El Fluor. F

El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es F.

CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Flúor	Símbolo: F
Número atómico: 9	Masa atómica (uma): 18,9984
Período: 2	Grupo: VIIA
Bloque: p (representativo)	Valencias: -1
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p5	Radio atómico (Å): -
Radio iónico (Å): 1,36 (-1)	Radio covalente (Å): 0,72
Energía de ionización (kJ/mol):1681	Electronegatividad: 4
Afinidad electrónica (kJ/mol): 328
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3): 0,001696 (0 ºC)	Color: Amarillo-verdoso
Punto de fusión (ºC): -220	P. de ebullición (ºC): -188
Volumen atómico (cm3/mol): 17,1

 Descubrimiento:

• Descubridor:  Henri Moissan.
• Lugar de descubrimiento: Francia.
• Año de descubrimiento: 1886.
• Origen del nombre: De la palabra latina "fluere", que significa "fluir".
• Obtención: El flúor fue un elemento que se resistió mucho a ser aislado. Los químicos sabían dónde encontrarlo, pero resultaba muy difícil separarlo de sus compuestos por su gran reactividad química. Finalmente, fue aislado por Moissan, efectuando una electrólisis de una disolución de fluoruro potásico en ácido fluorhídrico anhidro líquido. Para albergar el gas empleó un recipiente de platino y de iridio.

Aplicaciones:						Enriquecimiento del isótopo fisionable 235U, mediante formación del hexafluoruro de uranio y posterior separación por difusión gaseosa. Propelente de cohetes. El ácido fluorhídrico se emplea para: grabado de vidrio, tratamiento de la madera, semiconductores y en la fabricación de hidrocarburos fluorados. En pequeñas cantidades, el ion fluoruro previene la caries dental. el ion fluoruro facilita la formación de fluoroapatito, Ca5(PO4)3F, en lugar de apatito, Ca5(PO4)3(OH), más soluble en ácidos. Debe añadirse al agua para impedir la caries (se añade en forma de Na2SiF6, NaF y HF en concentraciones de 1 mg / l). El hexafluoruro de azufre se utiliza como material dieléctrico. La criolita, Na2AlF6 se utiliza como electrólito en la metalurgia del aluminio. El fluoruro de calcio se introduce en alto horno y reduce la viscosidad de la escoria en la metalurgia del hierro.

Datos interesantes:

El flúor es un gas amarillo verdoso pálido, ligeramente más pesado que el aire, venenoso, corrosivo y que posee un olor penetrante y desagradable. Su masa atómica es 18,998. Tiene un punto de fusión de -219,61 °C, un punto de ebullición de -188,13 °C y una densidad relativa de 1,51 en estado líquido y a su punto de ebullición. Es el elemento no metálico más activo químicamente. Se combina directamente con la mayoría de los elementos e indirectamente con nitrógeno, cloro y oxígeno. Descompone a la mayoría de los compuestos formando fluoruros, que se encuentran entre los compuestos químicos más estables.