El Fluor. F

El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es F.

CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Flúor	Símbolo: F
Número atómico: 9	Masa atómica (uma): 18,9984
Período: 2	Grupo: VIIA
Bloque: p (representativo)	Valencias: -1
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p5	Radio atómico (Å): -
Radio iónico (Å): 1,36 (-1)	Radio covalente (Å): 0,72
Energía de ionización (kJ/mol):1681	Electronegatividad: 4
Afinidad electrónica (kJ/mol): 328
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3): 0,001696 (0 ºC)	Color: Amarillo-verdoso
Punto de fusión (ºC): -220	P. de ebullición (ºC): -188
Volumen atómico (cm3/mol): 17,1

 Descubrimiento:

• Descubridor:  Henri Moissan.
• Lugar de descubrimiento: Francia.
• Año de descubrimiento: 1886.
• Origen del nombre: De la palabra latina "fluere", que significa "fluir".
• Obtención: El flúor fue un elemento que se resistió mucho a ser aislado. Los químicos sabían dónde encontrarlo, pero resultaba muy difícil separarlo de sus compuestos por su gran reactividad química. Finalmente, fue aislado por Moissan, efectuando una electrólisis de una disolución de fluoruro potásico en ácido fluorhídrico anhidro líquido. Para albergar el gas empleó un recipiente de platino y de iridio.

Aplicaciones:						Enriquecimiento del isótopo fisionable 235U, mediante formación del hexafluoruro de uranio y posterior separación por difusión gaseosa. Propelente de cohetes. El ácido fluorhídrico se emplea para: grabado de vidrio, tratamiento de la madera, semiconductores y en la fabricación de hidrocarburos fluorados. En pequeñas cantidades, el ion fluoruro previene la caries dental. el ion fluoruro facilita la formación de fluoroapatito, Ca5(PO4)3F, en lugar de apatito, Ca5(PO4)3(OH), más soluble en ácidos. Debe añadirse al agua para impedir la caries (se añade en forma de Na2SiF6, NaF y HF en concentraciones de 1 mg / l). El hexafluoruro de azufre se utiliza como material dieléctrico. La criolita, Na2AlF6 se utiliza como electrólito en la metalurgia del aluminio. El fluoruro de calcio se introduce en alto horno y reduce la viscosidad de la escoria en la metalurgia del hierro.

Datos interesantes:

El flúor es un gas amarillo verdoso pálido, ligeramente más pesado que el aire, venenoso, corrosivo y que posee un olor penetrante y desagradable. Su masa atómica es 18,998. Tiene un punto de fusión de -219,61 °C, un punto de ebullición de -188,13 °C y una densidad relativa de 1,51 en estado líquido y a su punto de ebullición. Es el elemento no metálico más activo químicamente. Se combina directamente con la mayoría de los elementos e indirectamente con nitrógeno, cloro y oxígeno. Descompone a la mayoría de los compuestos formando fluoruros, que se encuentran entre los compuestos químicos más estables.

YODO .Ficha del átomo-

• Nombre:Yodo o Iodo
• Símbolo: I
• Nº atómico: 53
• Procedencia del nombre : del griego ιώδης "violeta 
• Descubrimiento (fecha, autores, etc): fue descubierto en Francia por el químico francés Barnard Courtois en 1811 a partir de algas marinas, aunque no continuó con sus investigaciones por falta de dinero. Posteriormente, el químico inglés Humphry Davy y el químico francés Gay-Lussac estudiaron por separado esta sustancia y terminaron identificándola definitivamente como un nuevo elemento. Ambos dieron el crédito del descubrimiento a Courtois.
• Abundancia en la naturaleza: El yodo es el halógeno menos abundante, presentándose en la corteza terrestre con una concentración de 0,14 ppm, mientras que en el agua de mar su abundancia es de 0,052 ppm. El yodo se obtiene a partir de los yoduros, I^-, presentes en el agua de mar y en algas, o en forma de yodatos, IO₃^- a partir de los nitratos de Chile (separándolos previamente de éstos).
• Propiedades (estado físico, color, si se encuentra aislado o combinado con otros elementos, etc).:Punto de fusión 386,85 K; Punto de ebullición 457,4 K;Entalpía de vaporización 20,752 kJ/mol;Entalpía de fusión 7,824 kJ/mol;Presión de vapor _ Pa a _ K; Velocidad del sonido_ m/s a 293,15 K 
• Aplicaciones:
• En sitios en donde hay poco aporte de yodo a través de la dieta (normalmente en zonas del interior, en donde no se consumen alimentos marinos) el déficit en yodo puede causar bocio, por tanto llamado bocio endémico. En muchos de estos sitios esto se previene mediante la adición de yoduro de potasio, KI, a la sal comün, NaCl, lo que se denomina sal yodada.
• La tintura de yodo es una disolución de yodo y KI en alcohol, en agua o en una mezcla de ambos (por ejemplo, 2 gramos de yodo y 2,4 gramos de KI en 100 mL de etanol) que tiene propiedades como antiséptico. Se emplea como desinfectante de la piel o para limpiar heridas. También se puede emplear para desinfectar el agua.
• Los compuestos de yodo son importantes en el campo de la química orgánica y son muy ütiles en medicina; yoduros, así como la la tiroxina, que contiene yodo, se emplean en medicina interna.
• El yoduro de potasio, KI, se emplea en fotografía.
• Se emplea yodo en las lámparas de filamento de wolframio para alargar su vida ütil.
• El triyoduro de nitrógeno, NI₃, es un explosivo de impacto, demasiado inestable para comercializarlo, pero que se puede preparar fácilmente de forma casera.
• Otros datos interesantes:Precauciones;  Es necesario tener cuidado cuando se maneja yodo pues el contacto directo con la piel puede causar lesiones. El vapor de yodo es muy irritante para los ojos y las mucosas.                                                                                                                 http://www.ciencia.net/enciclo_imprimir.jsp?id=dsfjuwvv1cuzwyslfs2rv2jv

Germanio Ge Danyela

Danyela Deea

NOMBRE: Germanio

SÍMBOLO: Ge

Nº ATÓMICO: 32

PROCEDENCIA DEL NOMBRE: Las propiedades del germanio (del latín Germanía, Alemania) fueron predichas en 1871.

DESCUBRIMIENTO: en 1871 por Mendeleyev en función de su posición en la tabla periódica, elemento al que llamó eka-silicio. El alemán Clemens Winkler demostró en 1886 la existencia de este elemento, descubrimiento que sirvió para confirmar la validez de la tabla periódica, habida cuenta con las similitudes entre las propiedades predichas y las observadas.

ABUNDANCIAS EN LA NATURALEZA: Los únicos minerales rentables para la extracción del germanio son la germanita (69% de Ge) y ranierita (7-8% de Ge); además está presente en el carbón, la argirodita y otros minerales. La mayor cantidad, en forma de óxido (GeO₂), se obtiene como subproducto de la obtención del zinc o de procesos de combustión de carbón (en Rusia y China se encuentra el proceso en desarrollo).

PROPIEDADES: 

Propiedad	Ekasilicio	Germanio
	(Predichas, 1871)	(Observadas, 1886)
Masa atómica	72	72,59
Densidad (g/cm3)	5,5	5,35
Calor específico (kJ/kg·K)	0,31	0,32
Punto de fusión (°C)	alto	960
Fórmula del óxido	RO2	GeO2
Fórmula del cloruro	RCl4	GeCl4
Densidad del óxido (g/cm3)	4,7	4,7
Punto de ebullición del cloruro (°C)	100	86
Color	gris	gris

FOTOS: 

ficha del oro

Ficha del átomo

Esta es la información que tenéis que buscar de vuestro elemento (ponedle las etiquetas "química" y "átomo"):

• Nombre Oro 
• Símbolo Au
• Nº atómico 79
• Procedencia del nombre no viene su historia no viene nada de lahistoria de su nombre
• Descubrimiento (fecha, autores, etc) este elemento es de la prehistoria por lo que no tiene autor fecha etc..
• Abundancia en la naturaleza en general no 
• Propiedades (estado físico, color, si se encuentra aislado o combinado con otros elementos, etc). 
• Aplicaciones representacion de la riqueza de un pais 
• Otros datos interesantes. El oro se clasifica como metal pesado y noble; en el comercio es el más común de los metales preciosos. El cobre, la plata y el oro están en el mismo grupo en la tabla periódica. La fuente del símbolo químico, Au, es su nombre en latín aurum (amanecer radiante). Hay sólo un isótopo estable del oro, con número de masa 197.
  Usos: Cerca de tres cuartas partes de la producción mundial del oro se consume en joyería. Sus aplicaciones industriales, especialmente en electrónica, consumen 10-15%. El remanente está dividido entre los empleos médicos y dentales, acuñación y reservas para el gobierno y particulares. Las monedas y demás objetos decorativos de oro son en realidad aleaciones porque el metal es muy blando (2.5-3 en la escala de Mohs) para ser útil con un manejo frecuente.

Neón - Ne

El neón es un elemento químico de número atómico 10 y símbolo Ne. Es un gas noble, incoloro, prácticamente inerte, presente en trazas en el aire, pero muy abundante en el universo, que proporciona un tono rojizo característico a la luz de las lámparas fluorescentes en las que se emplea.

HISTORIA:

El neón (del griego neos, nuevo) fue descubierto por William Ramsay y Morris Travers en 1898 por la destilación fraccionada del aire líquido. 

ABUNDANCIA Y OBTENCION:

El neón se encuentra usualmente en forma de gas monoatómico. La atmósfera terrestre contiene 15,8 ppm y se obtiene por subenfriamiento del aire y destilación del líquido criogénico resultante. El neón es el quinto elemento más abundante en el universo por masa, luego del hidrógeno, helio,oxígeno y carbono. Se encuentra en pequeñas cantidades en la atmósfera y en la corteza terrestre se halla en una proporción de 0,005 ppm.

Se sabe que el neón se sintetiza en estrellas masivas durante las últimas etapas de éstas como gigantes o supergigantes rojas (durante la fase de fusión de carbono y oxígeno en neón y magnesio), o a veces como variables azules luminosas o estrellas Wolf-Rayet.

APLICACIONES:

El tono rojo-anaranjado de la luz emitida por los tubos de neón se usa abundantemente para los indicadores publicitarios, también reciben la denominación de tubos de neón otros de color distinto que en realidad contienen gases diferentes. Otros usos del neón que pueden citarse son:

• Indicadores de alto voltaje.
• Tubos de televisión.
• Junto con el helio se emplea para obtener un tipo de láser.
• El neón licuado se comercializa como refrigerantecriogénico.
• El neón líquido se utiliza en lugar del hidrógeno líquido para refrigeración.

COMPUESTOS:

Aún cuando el neón es inerte a efectos prácticos, se ha obtenido un compuesto con flúor en el laboratorio. No se sabe con certeza si éste o algún otro compuesto de neón distinto existe en la naturaleza, pero algunas evidencias sugieren que puede ser así. Los iones Ne^8-, (NeAr)^16-, (NeH)^7- y (HeNe)^16- han sido observados en investigacionesespectrométricas de masa y ópticos. Además, se sabe que el neón forma un hidrato inestable. De todas maneras, si son posibles sus compuestos, su electronegatividad (según la escala de Pauling) debería ser de 4,5, siguiendo con la norma aplicada al segundo período, y actuaría como oxidante en compuestos con, incluso, el flúor, dando lugar al heptaneonuro (nombre debatido) F₈Ne₇. De forma similar al xenón, el neón de las muestras de gases volcánicos presenta un enriquecimiento de ²⁰Ne así como ²¹Ne cosmogénico. Igualmente se han encontrado cantidades elevadas de ²⁰Ne en diamantes lo que induce a pensar en la existencia de reservas de neón solar en la Tierra.

http://es.wikipedia.org/wiki/Ne%C3%B3n

]

Vanadio

    Nombre :Vanadio

        Simbolo :V
        Nº atómico: 23
      Procedencia del nombre : El nombre fue dado en honor de la diosa escandinava                              "Vanadis" (Diosa de la belleza) en alusión a la gran variedad de colores de sus combinaciones.

Descubrimiento (fecha,autor,etc) :   Manuel del Río lo descubrió en México en 1801. A sugerencias de un químico francés se retractó creyendo que lo había confundido con otro elemento: el cromo. En 1830, Sefström descubre un elemento nuevo y Wöhler demuestra que es el mismo que el descubierto por del Río. En 1867 Roscoe lo obtuvo puro, reduciendo el cloruro con hidrógeno.   

   

Abundancia en la naturaleza: El vanadio no se encuentra nunca en estado nativo

Propiedades ( estado físico,color, si se encuentra aislado o combinado con otros elementos ,etc ) : El

vanadio (V) se encuentra en 68 minerales diferentes, en los combustibles derivados del petróleo y el carbón y se utiliza principalmente en la industria metalúrgica. Para los humanos, la principal fuente de exposición al V es la contaminación atmosférica producida por la quema de combustibles. En los animales se ha demostrado que algunos compuestos del V son hepatotóxicos, nefrotóxicos, neurotóxicos, carcinogénicos y que afectan a la reproducción y al desarrollo de los fetos

El vanadio es un metal de transición blanco, dúctil y brillante. Este metal presenta una alta resistencia a las bases, al ácido sulfúrico(H₂SO₄) y al ácido clorhídrico (HCl). Se obtiene de distintos minerales, así como de petróleos. También se puede obtener de la recuperación del óxido de vanadio (V) en polvos procedentes de procesos de combustión. Tiene algunas aplicaciones nucleares debido a su baja sección de captura de neutrones. Es un elemento químico esencial en algunos seres vivos, aunque no se conoce su función.

§  Aplicaciones : Se emplea en acero inoxidable usado en instrumentos quirúrjicos y herramientas, en aceros resistentes a la corrosión, y mezclado con aluminio en aleaciones de titanio empleadas en motores de reacción. También, en aceros empleados en ejes de ruedas y cigüeñales, engranajes, y otros componentes críticos.

§  Es un importante estabilizador de carburos en la fabricación de aceros.

§  Se emplea en algunos componentes de reactores nucleares.

§  Forma parte de algunos imanes superconductores.

Otros datos interesantes : Los efectos graves del Vanadio son irritación de pulmones, garganta, ojos y cavidades nasales. Otros efectos sobre la salud cuando se toma Vanadio son:

• Daño cardiáco y vascular.
• Inflamación del estómago e intestinos
• Daño en el sistema nervioso
• Sangrado del hígado y riñones
• Irritación de la piel
• Temblores severos y parálisis
• Sangrado de la nariz y dolor de cabeza
• Mareos
• Cambios de comportamiento

* Fuentes de informacion :

-          http://es.wikipedia.org/wiki/Vanadio

-          http://www.mitecnologico.com/Main/ElementosImportanciaEconomicaIndustrialYAmbiental

-          Foto

Ficha del átomo

Esta es la información que tenéis que buscar de vuestro elemento (ponedle las etiquetas "química" y "átomo"):

• Nombre
• Símbolo
• Nº atómico
• Procedencia del nombre
• Descubrimiento (fecha, autores, etc)
• Abundancia en la naturaleza
• Propiedades (estado físico, color, si se encuentra aislado o combinado con otros elementos, etc).
• Aplicaciones
• Otros datos interesantes.

ANTIMONIO

Nombre de la roca, mineral o piedra	Antimonio
Tipo básico	Intermediario entre los metales y los metaloides.
Grupo de Strunz	Sulfuros
Sistema Cristalino /estructura	Hexagonal
Composición química	Es antimonio puro, pero contiene algo de arsénico, plata y hierro. Soluble en agua regia.
Formación u origen	El principal mineral del antimonio es la estibina, la cual se trata primeramente por fusión hasta que su contenido en sulfuro de antimonio alcanza la proporción de 90%.
Dureza	De 3 a 3.5
Textura	Modificaciones en la textura de las rocas tectónicas y milonitas. Terrosa
Densidad	6.6 g/cm3.
Color	Blanco de estaño
Brillo	Metálico fuerte
Propiedades	Tiene aleaciones de Sn, Sb, Pb, al dilatarse y al enfriarse, fundido permite la producción de vaciados finos, que hacen útil este metal. Cuando se enfría el antimonio líquido tiene la propiedad de expandirse mientras se solidifica.
Usos	En la antigüedad se usaba como expectorante, al enfriarse el antimonio líquido puede rellenar las grietas de moldes por lo que se usa para hacer tipos de imprenta, algunos compuestos como el sulfuro de antimonio rojo se utiliza en fósforos de seguridad y para vulcanizar caucho; el cristal de antimonio se usa como pigmento amarillo en el vidrio y la porcelana, y la manteca de aluminio se usa para broncear el acero, como mordiente en los tintes y como sustancia cáustica en medicina.
Leyenda y/o historia	Polémica sobre el uso del antimonio.El empleo del antimonio en la terapéutica ha sido descrito como unos de los momentos claves de la medicina química moderna. Los alquimistas siempre han considerado el antimonio como una de sus herramientas auxiliares en el proceso que llamaron gran obra.Se le pone polvo muy fino de antimonio, con vinagre muy fuerte destilado, se deja reposar hasta que el vinagre se vuelva de color rojo intenso. Luego, se cuela el vinagre. En otra vasija se vierte vinagre nuevo destilado que se une al antimonio. Se pone todo a fuego lento, hasta que el vinagre adquiera color. El proceso se repite hasta que el vinagre cese de colorearse. Lo coloreado se destilará en un alambique con cenizas. Entonces, comenzará a fluir el vinagre y, luego, una materia de mil colores. Es la quintaesencia que llaman plomo de los filósofos. Seca las heridas y sirve de bálsamo para todas las llagas, que cura fácil e inmediatamente. Además, actúa maravillosamente contra todos los apostemas y tumores.El uso interno del antimonio vino motivado por sus buenas cualidades expectorantes, eméticas y purgantes.Cuando Louis de Launa, médico de Montpellier, escribió un tratado sobre las cualidades médicas del antimonio, publicado en 1564 y que fue respondido por Jacques Grevin, médico de la universidad de París, quien consideraba al antimonio como un un veneno.Se decidió declararlo veneno, de forma oficial, el 3 de agosto de 1566. Tras un siglo de encendidos debates entre galenistas y paracelsistas, la Facultad de Medicina aprobó el uso del antimonio, en forma de vino emético, en 1666. La causante de tal aprobación fue una purga antimonial que curó a Luis XIV en 1658
Observaciones particulares	El descubrimiento de este elemento se atribuye al alquimista alemán Basil Valentine alrededor de 1450. En la antigüedad ya se conocían los compuestos de antimonio. Con toda seguridad se conocía en 1600, pero se confundían con otros elementos tales como el bismuto, el estaño y el plomo.El antimonio ocupa el lugar 64 en abundancia entre los elementos naturales de la corteza terrestre.Existe ocasionalmente como elemento libre, su principal mineral es la estibina, un sulfuro de antimonio que se extrae en China, Francia, Italia, Japón y México.
Bibliografía y/o fuentes de información	Tablas periódicas http://www.familia.cl/framearea.asp?p=c&c=2159%20

Átomo de la tabla periódica: Disprosio

El Disprosio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Dy y su número atómico es 66.

Características principales
El disprosio es una tierra rara que presenta brillo metálico plateado y es relativamente estable en aire a temperatura ambiente, pero se disuelve fácilmente en ácidos minerales, sean concentrados o diluidos, con emisión de hidrógeno, esto es, oxidándose. Es lo bastante blando como para ser cortado con un cuchillo, y puede ser procesado con máquinas sin emitir chispas, si se evita el sobrecalentamiento. Las características del disprosio pueden verse muy afectadas por pequeñas cantidades de impurezas.

Aplicaciones
El disprosio se usa, en conjunción con vanadio y otros elementos, como componente de materiales para láseres; su alta sección eficaz de absorción de neutrones térmicos y su alto punto de fusión también sugieren su utilidad para barras de control nuclear. Un óxido mixto de disprosio y níquel forma materiales que absorben los neutrones y no se contraen ni dilatan bajo bombardeo de neutrones prolongado, y que se usan para barras de control en reactores nucleares. Algunos calcogenuros de disprosio y cadmio son fuentes de radiación infrarroja para el estudio de reacciones químicas. El disprosio también se usa en la fabricación de discos compactos.

Compuestos
Casi todos los compuestos de disprosio están en estado de oxidación +3 y son fuertemente paramagnéticos. Entre los compuestos de disprosio de incluyen:

• Fluoruros
• Cloruros
• Bromuros
• Yoduro
• Óxido
• Sulfuro
• Nitruros

Historia
En 1878, se descubrieron minerales de erbio que contenían óxidos de holmio y tulio. El químico francés Paul Émile Lecoq de Boisbaudran, mientras trabajaba con el óxido de holmio, separó en 1886 en París a partir de él óxido de disprosio.^[1] Su procedimiento para separar el disprosio se basaba en disolver el óxido de disprosio en ácido, y luego añadir amoníaco para precipitar el hidróxido. Sin embargo solo logró separar el disprosio partiendo de su óxido luego de 30 intentos, por ello denominó disprosio al nuevo elemento, del griego dysprositos (δυσπρόσιτος), que significa "dificil de obtener". Sin embargo, el elemento no fue separado en una forma pura hasta luego del desarrollo de las técnicas de intercambio de iones desarrolladas por Frank Spedding en la Iowa State University a comienzos de la década de 1950.

http://es.wikipedia.org/wiki/Disprosio